Πώς να βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων

Πίνακας περιεχομένων:

Πώς να βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων
Πώς να βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων

Βίντεο: Πώς να βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων

Βίντεο: Πώς να βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων
Βίντεο: Τραβήξτε σωστές φωτογραφίες! (ft. Alexandros Karpas) | Unboxholics 2024, Μάρτιος
Anonim

Τα πρωτόνια, τα νετρόνια και τα ηλεκτρόνια είναι τα τρία κύρια σωματίδια που αποτελούν ένα άτομο. Όπως υποδηλώνουν τα ονόματά τους, τα πρώτα είναι θετικά φορτισμένα, τα δεύτερα είναι φορτισμένα (είναι ουδέτερα) και τα τρίτα είναι αρνητικά φορτισμένα. Τα ηλεκτρόνια έχουν πολύ μικρή μάζα, ενώ τα πρωτόνια και τα νετρόνια έχουν σχεδόν την ίδια μάζα. Μπορείτε να βρείτε τον αριθμό καθενός από αυτά σε ένα άτομο χρησιμοποιώντας μόνο πληροφορίες από τον περιοδικό πίνακα.

βήματα

Μέρος 1 από 2: Υπολογισμός πρωτονίων, ηλεκτρονίων και νετρονίων

Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 1
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 1

Βήμα 1. Αποκτήστε έναν περιοδικό πίνακα

Είναι ένα πλαίσιο που οργανώνει στοιχεία ανά ατομική δομή. Είναι χρωματικά κωδικοποιημένο και δίνει σε κάθε στοιχείο μια μοναδική συντομογραφία ενός, δύο ή τριών γραμμάτων. Άλλες πληροφορίες περιλαμβάνουν ατομική μάζα και αριθμό.

Μπορείτε να βρείτε έναν περιοδικό πίνακα στο διαδίκτυο ή σε ένα βιβλίο χημείας

Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 2
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 2

Βήμα 2. Βρείτε το στοιχείο σας στον περιοδικό πίνακα

Οργανώνει στοιχεία κατά ατομικό αριθμό και τα χωρίζει σε τρεις κύριες ομάδες: μέταλλα, μη μέταλλα και μεταλλοειδή (ημιμέταλλα). Άλλες ομάδες περιλαμβάνουν αλκαλικά μέταλλα, αλογόνα και ευγενή αέρια.

  • Η χρήση της ομάδας (των στηλών) ή της περιόδου (οι γραμμές) μπορεί να διευκολύνει την εύρεση του στοιχείου στον πίνακα.
  • Μπορείτε επίσης να αναζητήσετε το σύμβολο του στοιχείου εάν δεν γνωρίζετε άλλες ιδιότητες.
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 3
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 3

Βήμα 3. Εντοπίστε τον ατομικό αριθμό

Βρίσκεται πάνω από το σύμβολο στοιχείου, στην επάνω αριστερή γωνία του τετραγώνου. Ο ατομικός αριθμός θα σας πει πόσα πρωτόνια αποτελούν ένα άτομο αυτού του στοιχείου.

Για παράδειγμα, το βόριο (Β) έχει ατομικό αριθμό 5 και επομένως πέντε πρωτόνια

Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 4
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 4

Βήμα 4. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων

Τα πρωτόνια είναι σωματίδια στον πυρήνα ενός ατόμου που έχουν θετικό φορτίο. Τα ηλεκτρόνια, από την άλλη πλευρά, είναι σωματίδια με αρνητικό φορτίο. Επομένως, ένα στοιχείο σε ουδέτερη κατάσταση θα έχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων.

  • Για παράδειγμα, το βόριο (Β) έχει ατομικό αριθμό 5 και συνεπώς πέντε πρωτόνια και πέντε ηλεκτρόνια.
  • Ωστόσο, εάν το στοιχείο περιλαμβάνει θετικό ή αρνητικό ιόν, τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια δεν θα είναι τα ίδια. Θα πρέπει να τα υπολογίσετε. Ο αριθμός ιόντων θα εμφανιστεί ως ένα μικρό υπεργράφημα μετά το στοιχείο.
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 5
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 5

Βήμα 5. Αναζητήστε ατομική μάζα

Για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων, θα πρέπει πρώτα να βρείτε την ατομική μάζα. Αυτή η τιμή είναι η μέση μάζα των ατόμων ενός στοιχείου και μπορεί να βρεθεί κάτω από το σύμβολο του στοιχείου.

Στρογγυλοποιήστε την ατομική μάζα στον επόμενο ακέραιο αριθμό. Για παράδειγμα, η ατομική μάζα του Βορίου είναι 10, 811, αλλά μπορείτε να το στρογγυλοποιήσετε μέχρι το 11

Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 6
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 6

Βήμα 6. Αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό από την ατομική μάζα

Για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων, θα πρέπει να αφαιρέσετε τον ατομικό αριθμό από τη μάζα. Θυμηθείτε ότι ο ατομικός αριθμός είναι ίσος με τον αριθμό πρωτονίων, ο οποίος έχει ήδη προσδιοριστεί.

Για το δικό μας παράδειγμα Βορίου, 11 (ατομική μάζα) - 5 (ατομικός αριθμός) = 6 νετρόνια

Μέρος 2 από 2: Υπολογισμός των ηλεκτρονίων με τα παρόντα ιόντα

Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 7
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 7

Βήμα 1. Προσδιορίστε τον αριθμό των ιόντων

Θα εμφανιστεί ως μια μικρή τιμή υπεργραφής μετά το στοιχείο. Ένα ιόν είναι ένα άτομο με θετικό ή αρνητικό φορτίο λόγω της προσθήκης ή της αφαίρεσης ηλεκτρονίων. Σε ένα ιόν, αν και ο αριθμός των πρωτονίων παραμένει ο ίδιος, ο αριθμός των ηλεκτρονίων αλλάζει.

  • Δεδομένου ότι το ηλεκτρόνιο έχει αρνητικό φορτίο, όταν αφαιρεθεί, το ιόν γίνεται θετικό. Καθώς προστίθενται περισσότερα ηλεκτρόνια, το ιόν γίνεται αρνητικό.
  • Για παράδειγμα, Ν3- έχει χρέωση -3, ενώ Ca2+ έχει +2 φόρτιση.
  • Λάβετε υπόψη ότι δεν χρειάζεται να κάνετε αυτόν τον υπολογισμό εάν δεν υπάρχει αριθμός υπεργραφής μετά το στοιχείο.
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 8
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 8

Βήμα 2. Αφαιρέστε το φορτίο από τον ατομικό αριθμό

Όταν ένα ιόν έχει θετικό φορτίο, το άτομο έχει χάσει ηλεκτρόνια. Για να υπολογίσετε το υπόλοιπο ποσό τους, αφαιρέστε το ποσό της πρόσθετης φόρτισης από τον ατομικό αριθμό. Στην περίπτωση θετικού ιόντος, υπάρχουν περισσότερα πρωτόνια παρά ηλεκτρόνια.

Για παράδειγμα, Ca2+ έχει φόρτιση +2, άρα έχει χάσει 2 ηλεκτρόνια φυσικής κατάστασης. Ο ατομικός αριθμός ασβεστίου είναι 20, άρα το ιόν έχει 18 ηλεκτρόνια.

Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 9
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων Βήμα 9

Βήμα 3. Προσθέστε το φορτίο στον ατομικό αριθμό για αρνητικά ιόντα

Όταν ένα ιόν έχει αρνητικό φορτίο, το άτομο αποκτά ηλεκτρόνια. Για να υπολογίσετε τον συνολικό τους αριθμό, απλώς προσθέστε το ποσό της πρόσθετης φόρτισης στον ατομικό αριθμό. Στην περίπτωση ενός αρνητικού ιόντος, υπάρχουν λιγότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια.

Για παράδειγμα, Ν3- έχει φορτίο -3, άρα έχει κερδίσει τρία ηλεκτρόνια σε σύγκριση με την ουδέτερη κατάστασή του. Ο ατομικός αριθμός αζώτου είναι 7, οπότε αυτό το ιόν έχει 10 ηλεκτρόνια.

Συνιστάται: